Химия 7-11 основные определения

Химия - это наука о веществах, их свойствах, превращениях и явлениях, сопровождающих эти явления.

Свойствами называются признаки, позволяющие отличить одни вещества от других или установить сходство между ними.

Чистыми называются только такие вещества, которые обладают строго постоянными физическими свойствами.

Однородными обычно называются только такие смеси, в которых даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы других веществ.

Неоднородными принято называть такие смеси, в которых невооруженным глазом или при помощи микроскопа можно заметить частицы других веществ.

Различные изменения, которые происходят с веществами, называются явлениями.

Физическими называются такие явления, при которых не происходит превращения одних веществ в другие, а обычно изменяется их агрегатное состояние или форма.

Химическими называются такие явления, в результате которых из данных веществ образуются другие. Химические явления называются химическими реакциями.

Молекулы - это мельчайшие частицы вещества, состав которых и химические свойства такие же, как у вещества.

Атомы - это мельчайшие химически неделимые частицы, из которых состоят молекулы.

Молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида.

Атом - мельчайшая части химического элемента

Химический элемент - это атомы одного и того же вида.

Металлы. 1)Твердые вещества (исключение - ртуть). 2)Металлический блеск. 3)Хорошие проводники теплоты и электричества. 4)Ковкие.

Неметаллы. 1)Твердые, жидкие и газообразные. 2)Металлического блеска нет. 3)Изоляторы. 4)Хрупкие.

Атомная единица массы - это одна двенадцатая массы атома углерода, масса которого 12 аем

Относительной атомной массой элемента называют отношение массы атома данного элемента к одной двенадцатой массы атома углерода.

Относительная атомная масса безмерна и обозначается заглавной буквой эй (A) и индексом r(Ar).

Смеси. 1)Вещества можно смешать в любых массовых соотношениях, то есть состав смесей переменный. 2)Входящие в состав смесей вещества сохраняют все свои свойства. 3)Вещества входящие в состав смеси, можно разделить физическими способами. 4)Механическое смешивание веществ не сопровождается выделением теплоты или другими признаками химических реакций.

Соединения. 1)Состав соединений строго постоянный. 2)Входящие в состав соединений вещества не сохраняют свои свойства, так как образуют новое вещество, с другими свойствами. 3)Химические соединения можно разделить только с помощью химических реакций. 4)Об образовании химических соединений можно судить по признакам химических реакций.

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Числа, которые показывают, сколько атомов содержится в молекуле, называются индексами.

Состав вещества можно отразить посредством химических знаков и индексов; Такое выражение называется химической формулой (Н2О).

Числа, стоящие перед химическими формулами, называются коэффициентами.

Молекулярной массой вещества называется масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Относительной молекулярной массой вещества называю отношение массы молекулы данного вещества к одной двенадцатой массы атома углерода, масса которого 12 аем.

Валентность - это свойства атомов элемента присоединять определенное число атомов других элементов.

Число единиц валентности всех атомов одного элемента должно быть равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента.

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ.

Закон сохранения массы веществ.

Химическими уравнениями называются условное изображение хода химических реакций посредством законов и формул.

2Mg+O2>2MgO

Химические реакции делятся на разложения, соединения, замещения, обмена.

Реакциями разложения называются такие реакции, в которых из одного вещества получаются два или несколько других веществ.

2HgO>Hg+O2^ (протекает под воздействием температуры)

Реакциями соединения называются такие реакции, в которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество

Fe+S>FeS (протекает под воздействием температуры)

Реакциями замещения называются реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Fe+CuCl2> Cu(оседает) + FeCl2

Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются, называются катализаторами.

2H2O2>2H2O+O^ (реакция протекает под воздействием катализатора MnO2)

Оксиды -это сложные вещества, молекулы которых состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Взаимодействие какого либо вещества с кислородом относится к реакциям окисления.

Реакции, в результате которых от какого-либо соединения отнимается кислород, относятся к реакциям восстановления, а вещества, которые отнимают кислород, называются восстановителями. Процессы окисления и восстановления взаимно связаны.

H2+cCuo>H2O + Cu (протекает под воздействием температуры)

Метод определения состава веществ путем их разложения на более простые составные части относится к анализу.

Получение сложных веществ из более простых называются синтезом.

Растворами называются однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, называется насыщенным, а раствор, в котором еще может растворится добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным.

Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.

Отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора называют массовой долей растворенного вещества.

Основаниями называются сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами. Основания бываю растворимые (щелочи) и нерастворимые.

LiOh-растворимое. Cu(OH)2-нерастворимое.

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией нейтрализации.

Кислоты - это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться или обмениваться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.

Общие способы получения кислот: 1)Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 2) взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом. 3)Взаимодействие кислот с солями.

Реакциями обмена называются реакции между двумя сложными веществами, при которых их составные части обмениваются местами.

Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными. Оксиды, которым соответствуют кислоты, называются кислотными.

Оксиды и гидроксиды, которые могут реагировать с кислотами, называются амфотерными.

Соли - это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с кислотными остатками.

Средними и нормальными солями называются соли, которые образуются при замещении атомами металлов все атомов водорода в молекулах кислот.

кислыми солями называются соли, которые образуются в результате неполного замещения атомами металлов атомов водорода в молекулах кислот(получаются при избытке кислоты).

Моль - это количество любого вещества ( сложного или простого), содержащего шесть целых ноль две сотых умноженных на десять в двадцать третей степени молекул( атомов и других частиц).

Молярная масса вещества - это масса одного моля данного вещества.

Молярную массу M выражают в граммах на моль.

M=m/v m-масса в граммах. v-количество вещества в молях.

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Моль любого газа при нормальных условиях имеет объем двадцать два и четыре десятых литра. Этот объем называется молярным объемом газа. Молярный объем газа - это объем одного моля данного газа.

При неизменном давлении объем реагирующих и образующихся газов относятся между собой как небольшие целые числа.

Коэффициенты в уравнениях показывают число объемов реагирующих и образовавшихся газообразных веществ.

Реакции, протекающие с выделением энергии, называются экзотермическими.

Реакции, протекающие с поглощением энергии, называются эндотермическими.

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимическими.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра его атома.

Разновидность атомов одного итого же элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу, называются изотопами.

Химический элемент - это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Свойства химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от значения заряда ядра атомов этих элементов.

Свойства атомов притягивать к себе электроны называется электроотрицательностью.

Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых резко отличаются.

Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Химическая связь, которая возникает в тех случаях, когда одни атомы почти полностью отдают свои валентные электроны, а другие атомы эти электроны присоединяют, называется ионной связью.

Ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов с одинаковым электроотрицательностями.

Химическая связь, возникающая в результате образования общих (связывающих) электронных пар, называется ковалентной или атомной связью.

Химическая связь, которая образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью, называется ковалентной неполярной связью.

Химическая связь, образованная между атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называется ковалентной полярной связью.

Процессы, в результате которых происходит переход или смещение валентных электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью, является окислительно-восстановительными реакциями

Процесс отдачи электронов называется окислением, а процесс присоединения -восстановлением. Атомы или ионы. которые в данной реакции присоединяют электроны, являются окислителями, а которые отдают - восстановителями.

Степени окисления определяются числом электронов, смещенных от атома данного элемента (положительная степень) к атому другого элемента(отрицательная степень)/

Степень окисления - это тот заряд, который приобрели бы атомы, если бы в данной окислительно-восстановительной реакции одни атомы полностью отдали соответствующее число электронов, а другие атомы полностью их присоединили.

Явления, когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ, называется аллотропией.

Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями этого элемента.

Нельзя вливать воду в концентрированную серную кислоту. Если концентрированную серную кислоту требуется разбавить, то её следует вливать тонкой струйкой в воду и постоянно помешивать.

Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.

Химические реакции, протекающие во взаимно противоположных направлениях, называются обратными.

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна обратной реакции, называется химическим равновесием.

При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие.

При изменении внешних условий химическое равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие.